În domeniul ingineriei, care sunt motivele pentru protecția catodică? Cât știi despre asta? În această privință, să aflăm despre asta împreună, în speranța de a vă ajuta.
1.. Potențial de coroziune sau potențial natural
Potențial de coroziune (potențial natural): Fiecare metal cufundat într -un anumit mediu are un anumit potențial, care se numește potențial de coroziune (potențial natural) al metalului.
Potențialul de coroziune poate indica ușurința relativă a unui electroni care pierde metal. Cu cât este mai negativ potențialul de coroziune, cu atât este mai ușor să pierzi electroni.
Sunăm: partea în care electronii se pierd zona anodului.
Partea în care se obțin electroni este zona catodului.
Zona anodului este corodată din cauza pierderii de electroni (de exemplu, atomii de fier pierd electroni și devin ioni de fier care se dizolvă în sol), iar zona catodului este protejată de electroni.
2. electrod de referință
Pentru a compara potențialele de electrod ale diferitelor metale, există un electrod de referință comun.
Electrodul de referință sulfat de cupru saturat are o repetabilitate bună și stabilitate a potențialului electrodului, a structurii simple și este utilizat pe scară largă în domeniul protecției catodice.
3. Protecția catodică
Principiul protecției catodice: este de a adăuga o cantitate mare de electroni în metal, astfel încât metalul protejat să se afle într -o stare de exces de electroni în ansamblu, astfel încât fiecare punct de pe suprafața metalului să atingă același potențial negativ, iar atomii de metal nu sunt ușor să piardă electroni și să devină ioni și să se dizolve în soluție.
Există două moduri de a atinge acest obiectiv:
1) Protecția catodică anodică de sacrificiu: este de a conecta metalul cu un potențial mai negativ la metalul protejat și de a -l așeza în același electrolit, astfel încât electronii de pe metal să fie transferați în metalul protejat, astfel încât întregul metal protejat să fie la un potențial relativ negativ și același potențial.
Caracteristici: Această metodă este simplă și ușoară, nu necesită o sursă de alimentare externă și rareori produce interferențe de coroziune.
Aplicare: Protejați structurile metalice mici sau cele din medii scăzute de rezistivitate a solului (rezistivitatea solului este mai mică de 100 de ohmi. Metri). Cum ar fi: rețele de conducte urbane, rezervoare mici de depozitare etc.
2) Protecția catodică curentă impresionată: printr -o sursă de alimentare DC externă și un anod auxiliar, curentul este obligat să curgă din sol la metalul protejat, astfel încât potențialul structurii metalice protejate să fie mai mic decât cel al mediului înconjurător.
Aplicare: Protejați structurile metalice mari sau cele din soluri cu rezistență ridicată la sol, cum ar fi: conducte îngropate pe distanțe lungi, grupuri mari de rezervoare etc.